Atomun yerini bulma

Curabitur sit amet quam pellentesque nisi faucibus tempus. Integer eu lacus risus. Morbi eleifend ut enim eget ornare.


  • nokia ebeveyn kontrolü;
  • Etiket Arşivleri:.
  • Periyodik Sistemde Yer Bulma.
  • BOHR ATOM MODELİ.
  • Periyodik sistemin sınıflandırılması.
  • Ametallerin Bağ Elektronlarına Sahip Çıkma Eğilimleri?
  • Accessibility links;

Nunc ultrices nisi ipsum, elementum dictum nulla porta ac. Nam vitae lacinia odio.

Hal Değişim Grafikleri

Aenean mattis in ex ut pulvinar. Integer eget imperdiet magna.

Blog Arşivi

Pellentesque erat purus, dignissim sit amet hendrerit non, scelerisque sed ante. Suspendisse vel ante dolor. Sed id odio eu ante sollicitudin molestie. Nam gravida dolor sit amet nulla porttitor sagittis. Phasellus elementum massa ut iaculis fringilla.

Fusce dictum suscipit facilisis. Vestibulum ante ipsum primis in faucibus orci luctus et ultrices posuere cubilia Curae; Vivamus commodo, ante at porttitor iaculis, sem lectus rhoncus orci, ut dignissim lorem neque nec metus. Aliquam elementum lacus consequat dui posuere gravida. Vivamus varius nec est ac efficitur. Sed ac viverra enim. Ut vitae laoreet magna, vel accumsan mauris. Donec et lorem nec enim mollis dignissim. Donec congue mauris justo, et ultrices lacus aliquam dignissim. Cras feugiat nulla ut dolor hendrerit, a sodales ante sagittis. Ut laoreet, erat in congue sodales, velit ex placerat tellus, sed mattis tellus augue eu massa.


  • whatsapp silinen mesajlar iphone.
  • Periyodik Sistemde Yer Bulma.
  • veresiye takip programı ücretsiz.

In feugiat sem id justo hendrerit, eu vehicula risus mattis. Donec vitae pharetra leo. Nam eget pulvinar ex. Nam lacus tortor, feugiat eget tempus quis, euismod in nulla.

Periyodik Sistem | Elementlerin Yerlerinin Bulunması | fenbilimi

Bir atomun en yüksek enerji seviyesinde bulunan, yani en dış elektron kabuğunda yer alan elektronlarına, değerlik elektronu İngilizce: valence electron adını veriyoruz. Değerlik elektronları, elementlerin kimyasal özelliklerinin belirlenmesinde etken oldukları gibi, bir elementin diğer elementlerle bağ kurup kurmayacağını da belirliyorlar. Not: Bu içeriği genişletilmiş haliyle video olarak da izleyebilirsiniz.

Dersler başlığı altındaki Temel Malzeme Dersleri video listesine göz atmak için resme tıklayın. Değerlik elektronlarının kimyasal bağları ne şekilde etkilediğini bir sonraki konu başlığına bırakıp, şimdilik değerlik elektronu sayısını nasıl bulduğumuza bakalım.

Sıvı Basıncını Etkileyen Değişkenler

İlk olarak, en basit elektron dizilimine sahip olan hidrojen atomunu ele alalım. Hidrojen atomunun tek elektronu, aynı zamanda bu atomun tek değerlik elektronunu temsil ediyor. Elementlerin sahip olduğu değerlik elektronu sayısı kimyasal bağ kurulumunda etkili olduğu için, sadece değerlik elektronu sayısını belirten bir gösterim de yukarıdaki resimde yer alıyor: Yukarıda, H harfinin üzerinde gösterilen tek nokta, bu atomun tek bir değerlik elektronu olduğunu belirtiyor.

Şimdi, daha fazla sayıda elektrona sahip olan karbon atomuna bakalım. Atom numarası 6 olan karbon atomunun birinci enerji seviyesinde 2 1s 2 , ikinci enerji seviyesinde ise 4 elektron 2s 2 2p 2 bulunuyor. Burada dikkat etmemiz gereken bir nokta var. Metaller, ametaller, yarı — metaller ve soygazlar asal gazlar olmak üzere. Bu ailelerin periyodik sistemdeki yerleri aşağıda farklı renklerle belirtilmiştir. Not: Periyodik sistemde; müfredat kapsamınca incelenecek elementler arasında,.

Bunlar, geçiş metalleri olarak bilinir.

Elementlerin Periyodik Tablodaki Yerinin Bulunması

Hidrojen, 1A grubunda olup ametal olan tek elementtir. Grupta hidrojen dışındaki elementlerin tümü metaldir. Alkali metaller. Periyodik Özellikler :. Periyodik sistemde, elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri aynı periyotta ve aynı grupta, oldukça düzenli bir değişim gösterir. Bu özelliklerdeki düzenli değişimler, element atomlarının özellikle en dış katmanlarındaki elektron dağılımlarına bağlı olarak açıklanabilir.

Dış katmanlardaki elektron sayıları birbirine komşu olan elementlerde periyodik olarak değiştiğinden, atomların yarıçapı, iyonlaşma enerjileri, elektron ilgileri, elektronegatiflik, metalik ve ametalik özellik gibi birçok özellik de periyodik olarak değişmektedir. Atom Yarıçapı:. Not: Atom yarıçapı; katman sayısı ile doğru, katman sayısı eşitse proton sayısı ile ters orantılı olarak değişir.

PERİYODİK TABLO ATOM NUMARASINDAN YER BULMA

İyon Yarıçapı:. Nötr bir atom elektron verdiğinde elektron başına düşen çekim kuvveti artacağından yarıçapı küçülür, elektron aldığında elektron başına düşen çekim kuvveti azalacağından yarıçapı büyür. İyonlaşma Enerjisi:. Atomlar elektronlarını kendiliğinden dışarı atamazlar. Elektronlar, atom çekirdeğindeki pozitif yükler tarafından çekilir ve elektronları koparmak için bu çekimden kurtaracak kadar enerji vermek gerekir. Elektron İlgisi:. Elektron ilgisi, gaz hâlindeki bir atomun bir elektron alması sırasındaki enerji değişiminin bir ölçüsüdür.

Periyodik sistemde elektron ilgisinin değişimi, birinci iyonlaşma enerjisinin değişimi kadar düzenli değildir. Birçok istisna olmakla birlikte genel olarak incelendiğinde. Elektronegatiflik, kimyasal bağ yapmış atomların bağ elektronlarını çekebilme gücünün bir ölçüsüdür. Göreceli bir kavram olup birimi yoktur.

Metalik ve Ametalik Özellik:.

admin